Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）B、C两种元素的元素符号：B：

 

；  C：

 

．D在元素周期表中的位置为

 

．
（2）A₂E的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：

 

．
（3）CA的电子式为

 

；CA与水反应放出气体的化学方程式为

 

．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式

 

，

 

．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

 

．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：

 

；由R生成Q的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，E为S元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，E为S元素，
（1）由上述分析可知，B为C元素、C为Na元素；D为Al元素，处于第三周期第ⅢA族，故答案为：C；Na；第三周期第ⅢA族；
（2）H₂S的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为：H₂S （g）+

3

2

 O₂（g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ?mol^-1，
故答案为：H₂S （g）+

3

2

 O₂（g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ?mol^-1；
（3）NaH属于离子化合物，其电子式为；NaH与水发生水解反应，生成NaOH与氢气，化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同，则甲为Na₂CO₃，乙为NaAlO₂，丙为NaHSO₄，
①向NaHSO₄溶液中缓慢滴加过量的NaAlO₂溶液，过程中发生反应的离子方程式：4H⁺+AlO₂^-═Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：4H⁺+AlO₂^-═Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
②向Na₂CO₃溶液中缓慢滴加等物质的量的NaHSO₄溶液，二者恰好反应，所得溶液为NaHCO₃、Na₂SO₄等浓度混合溶液，HCO₃^-水解大于其电离程度，溶液呈碱性，故C（OH^-）＞C（H⁺），且水也电离产生H⁺，溶液中C（H⁺）＞C（CO₃^2-），水解程度比较小，故溶液中C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-），
故答案为：C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-）；
（5）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，阳极发生反应：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑，生成难溶物R为Al（OH）₃，Al（OH）₃受热分解生成化合物氧化铝，反应方程式为：2Al（OH）₃ 

△   .

 Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑；2Al（OH）₃ 

△   .

 Al₂O₃+3H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用综合应用，涉及元素化合物推断、热化学方程式、电子式、离子浓度比较、原电池等，题目综合性较大，推断元素是解题关键，（5）中阳极反应式可以一步书写，难度中等，注意对基础知识的全面掌握．