铜是重要的金属材料. (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜.该反应中氧化剂为 .电解粗铜制取精铜.电解时．阳极材料是 .电解液中必须含有的阳离子是 . (2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片.加热使之充分反应.反应中被还原的H2SO4< mol. (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板.为了从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 _______ 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是 _______ ，电解液中必须含有的阳离子是 _______ 。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄< __ mol。
(3)电子工业曾用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X _______ ，Y _______ Z _______ ；第⑥步反应的离子方程式为 _______ 。

（1）Cu₂S 、O₂；粗铜； Cu²⁺
（2）0.9
（3）X-Fe ；Y- HCl； Z- Cl₂； 2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

（2）共含硫酸1.8mol。但该反应因硫酸不足量而停止，实际参与反应的硫酸小于1.8mol,而被还原的硫酸又只是参加反应硫酸的一半，故被还原的硫酸小于0.9mol。

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(1)富集，将硫化物矿进行浮选；?
(2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS₂+4O₂

Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；
(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂

2Cu₂O+2SO₂,2Cu₂O+Cu₂S

6Cu+SO₂；
(4)电解精炼。
下列说法正确的是(　　)?

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中?

B．由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂?

C．在反应2Cu₂O+Cu₂S

6Cu+SO₂中，作氧化剂的只有Cu₂O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连?

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①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu²^＋＋3SO₄²^－＋8NO↑＋4H₂O
②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu²^＋＋3SO₄²^－＋10NO↑＋8H₂O
现有不同质量的四份CuS、Cu₂S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	a	b	c
样品质量(g)	9.6	12.8	64.0
气体体积(L)	5.04	6.72	V

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a组实验结束后，溶液中c(NO₃^－)＝         ；
（2）b组实验结束后，溶液的pH＝           ；
（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围                    。

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A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为             。
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为                  。
（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以
是                               。
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是                                （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。

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