Question

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是                (　　)

A．从反应开始到10 s末，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)

C．从反应开始到10 s末，Y的转化率为79.0%

D．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

Answer 1

C

据曲线图可判断出X、Y为反应物、Z为生成物，且该反应为可逆反应．从反应开始到10 s末，Δn(X)＝1.20 mol－0.41 mol＝0.79 mol, Δn(Y)＝1.00 mol －0.21 mol＝0.79 mol, Δn(Z)＝1.58 mol，所以化学方程式为X＋Y2Z，D错误；0～10 s内，v(Z)＝ ＝0.079 mol/(L·s)，所以v(X)＝ v(Z)＝0.0395 mol/(L·s)，Y的转化率为 ×100%＝79.0%，故A、B错误，C正确。