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    下列关于O、Na、Mg、S、Cl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序，Na＞Mg＞S＞Cl
    B．S02和Na2O2都能使品红溶液褪色，他们的漂白原理相同
    C．酸性：HCLO4＞H2S04
    D．Na2SO3在空气中长期放置容易变质
    元素周期表中，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，所以Na＞Mg＞S＞Cl，故A叙述正确；
    B、二氧化硫因能和有机色质结合而使物质褪色，过氧化钠因具有氧化性而具有漂白性，二者原理不同，故B叙述错误；
    C、非金属性：Cl＞S，非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性强，所以酸性：HCLO4＞H2S04，故C叙述正确；
    D、Na2SO3在空气中长期放置容易变质，易被氧化为硫酸钠，所以D叙述正确．
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是（   ）

    A．KO2中既有离子键，又有极性键w_w w. k#s5_u.c o*m

        B．1 mol KO2中含有的离子数目为3×6.02×1023 

        C．该晶体在熔融状态下能导电

        D．和K＋距离相同且最近O－2的共有12个

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