Question

19．己知：Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H_l
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H₃
则下列表述正确的是（　　）

• A． △H₂＞0
• B． △H₃＞△H₁
• C． Mn+SO₂═MnO₂+S△H=△H₂-△H₁
• D． MnO₂（s）+SO₂（g）═MnSO₄（s）△H═△H₃-△H₂-△H₁

Answer 1

分析 A．硫与氧气反应属于放热反应；
B．反应放出热量多少未知，无法判断△H₃和△H₁大小；
C．①Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H_l；②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，①-②得：Mn+SO₂═MnO₂+S，依据盖斯定律计算焓变；
D．①Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H_l
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO4（s）△H₃
则③-①-②得：MnO₂（s）+SO₂（g）═MnSO₄（s），依据盖斯定律计算焓变值．

解答 解：A．硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焓变值小于0，给S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂＜0，故A错误；
B．反应放出热量多少未知，无法判断△H₃和△H₁大小，故B错误；
C．Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H_l；②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，①-②得：Mn+SO₂═MnO₂+S，依据盖斯定律得：Mn+SO₂═MnO₂+S△H=△H₁-△H₂，且热化学方程式应注明反应物、生成物状态，故C错误；
D．．①Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H_l
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO4（s）△H₃
则③-①-②得：MnO₂（s）+SO₂（g）═MnSO₄（s），依据盖斯定律得：△H═△H₃-△H₂-△H₁，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了反应热的计算，熟悉盖斯定律是解题关键，题目难度中等．