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    12．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．CH3--CH3  1，4-二甲苯
    C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基丁烷．

    分析 A、烷烃命名中出现2-乙基，说明选取不是最长碳链；
    B、苯的同系物命名，甲基所在的碳为1号碳；
    C、烯烃的命名双键位置确定后，取代基也应最小；
    D、烷烃命名应遵循：长、多、近、小、简原则．

    解答 解：A、2-乙基丁烷，主链选取错误，正确命名为3-甲基戊烷，故A错误；
    B、1，4-二甲苯，命名正确，故B正确；
    C、3-甲基-2-丁烯，链端选取错误，正确命名为2-甲基-2-丁烯，故C错误；
    D、3，3-二甲基丁烷，链端选取错误，正确命名为2，3-二甲基丁烷，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查的是烷烃的命名、烯烃的命名以及芳香烃的命名，掌握各自的命名原则是解决本题的关键，难度不大，为常考题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验．
    （1）用酸式滴定管（填仪器名称）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液，稀释后转移至250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出其反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
    （3）滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
    （4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL，则原溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    （6）若用该双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应完毕后回收二氧化锰的实验步骤是过滤、洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+     
    ②有胶状物质生成
    ③有气体产生       
    ④溶液颜色发生变化         
    ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应．
    A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A（g）+3B（g）?2C（g）△H=Q（Q＜O）达到平衡，改变下列条件．正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（　　）
    A．升温B．c（A）增大C．C（C）降低D．C（A）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的原子最外层电子数为层数的3倍
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11个电子．
    （2）X单质的氧化性比Y单质的氧化性小（填“大”或“小”）；X 最高价氧化物的电子式为：．
    （3）写出含Z，Y两种元素的淡黄色化合物与XY2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）与Z位于同周期且半径最小的金属元素的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物反应，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于σ键和π键的理解正确的是（　　）
    A．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
    B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
    C．π键比σ键的电子云重叠程度大
    D．CH2=CHCl中C-Cl键采用的成键轨道是sp2-s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．往氨水中加水稀释，c（H+）减小
    B．500℃左右的温度比室温更有利于氨的生成
    C．加入催化剂有利于SO3的合成
    D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径．一种难溶
    的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：
    K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O?2K++4SO42-+Mg2++2Ca2++2H2O
    为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程如图：

    （1）操作①名称是过滤；
    （2）用化学平衡移动原理解释：Ca（OH）2溶液能溶解出杂卤石中K十的原因：Mg2+转化成Mg（OH）2沉淀，Ca2+转化为CaSO4沉淀，使平衡右移，促使杂卤石溶解
    （3）除杂质环节，为了除去Ca2+，可先加人K2CO3溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向
    滤液中滴加稀H2 S04，调节溶液pH至中性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （4）操作②的步骤包括（填操作过程）：、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
    （5）有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：
    CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+so42-（aq）
    已知常温下：KSP（CaCO3）=2.80×10-9  KSP（CaSO4）=4.95×10-5
    则常温下该反应的平衡常数K=1.75×104．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中，需要避光保存的是（　　）
    ①氯水 ②浓盐酸  ③硝酸  ④浓硫酸．
    A．①B．①②③④C．①③D．②③

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