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    向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ）

    A．由弱变强 B．由强变弱

    C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变弱

     

    C

    【解析】

    试题分析：向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，先发生反应：CO2+Ca2++2OH?=CaCO3↓+H2O，然后发生反应：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3?，所以溶液导电性为：由强变弱，再变强，C项正确。

    考点：本题考查化学反应与导电性。

     

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    （14分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装

    置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成

    Na2CO3。

    （1）装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。

    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。

    NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

    取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。

    则曲线c对应的溶液中的离子是

    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。

    （4）若取21. 0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

     

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    ⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

    ⑵　第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

    ⑶　第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。 根据上述实验，以下推测正确的是

    A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0．01mol CO32－

    C．Cl－一定存在 D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

     

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    （2）用CCl4提取溴水中的溴，可采用 的方法。

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    下列有关实验的做法不正确的是（ ）

    A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

     

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    2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

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