物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm3。
科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷（解析版） 题型：选择题
苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是 （ ）
①NaOH溶液反应
②使石蕊溶液变红
③与金属钠反应放出气体
④一定条件下与乙酸发生酯化反应
⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应
A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷（解析版） 题型：选择题
近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极得电子的物质是O2
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷（解析版） 题型：选择题
化学能与热能、电能等可以相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A．图1
所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下热身考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是
A．相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX﹥HY
B．相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者
C．向10 mL 0.1 mol·L -1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10 mL 0.1 mol·L -1的HY，混合后的离子浓度大小关系：c(Na+)﹥c(Y-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D．将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者
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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。
（1）下列说法正确的是 （填序号）。
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是
。
（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：
①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是
。
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是 。
（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
Ⅰ．2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1
Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.3 kJ·mol-1
① 总反应热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H=
② Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：
。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述，正确的是
A．橙花醇的分子式为C15H24O
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．在一定条件下能发生取代、催化氧化、酯化、加聚反应
D．0.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗0.3mo1Br2
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题
CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
回答下列问题：
（1）已知：H2和CH3OH的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1，-726.51kJ·mol-1；以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1；则该反应的△H=________________；
（2）该反应的平衡常数表达式为________________；
（3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应，测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；
A．容器内压强不变 B．H2的体积分数不变 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．容器内密度不变
②氢气在0~10min的平衡反应速率v(H2)=_________________________；
③在右图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线。
（4）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。试回答下列问题：
①这种电池放电时，b处通入______________，发生的电极反应方程式是_____________________。
②若电解液中的3molH+通过质子交换膜，则消耗甲醇__________L(标准状况)。
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