Question

(11分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定已部分变质的某小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

 

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

(2)实验中需加热至恒重的目的是：

________________________________________________________________________。

(3)实验中确定加热至恒重的方法是：

________________________________________________________________________。

(4)若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来，则测得的结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba^2＋＋OH^－＋HCO₃^－===BaCO₃↓＋H₂O)

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是

________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验中洗涤沉淀的操作是

________________________________________________________________________。

(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[方案三]

按如图所示装置进行实验：

(1)B装置内所盛试剂是________；D装置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为________。

(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：____________________。

 

Answer 1

【答案】

[方案一](1)2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

(2)保证NaHCO₃分解完全

(3)两次称量固体的质量相同'(4)偏小

[方案二](1)玻璃棒'(2)取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba(OH)₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

(3)向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水过滤完后，重复操作数次

(4)取少量洗涤沉淀后的滤液于试管中，滴加一滴Na₂SO₄溶液，观察是否有白色沉淀生成

[方案三](1)浓H₂SO₄'防止空气中的水蒸气、CO₂进入C装置'不能

(2)29.6%'(3)缺少一套将A、B装置内的CO₂气体全部驱赶到C装置中的装置(或其他合理答案)

【解析】略