Question

氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO₃^-+4H⁺+3e-═NO↑+2H₂O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，Fe₂（SO₄）₃．
（1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为   
（2）该氧化还原反应的离子方程式为    ；
（3）若反应生成了0.3molH₂O，则反应中转移电子的物质的量为    mol
（4）某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3/4，试从生成物变化的角度分析可能的原因：    ．

Answer 1

【答案】分析：反应NO₃^-+4H⁺+3e-═NO↑+2H₂O中N元素化合价降低，被还原，题中所给四种物质中只有KI具有还原性，则氧化反应应为I^-被氧化，总反应为2NO₃^-+8H⁺+6I^-=2NO↑+4H₂O+3I₂，反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，从化合价变化的角度计算电子转移的数目．
解答：解：（1）NO₃+4H⁺+3e-═NO+2H₂O，该反应中硝酸发生还原反应，所以所选的物质必须具有还原性，KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性，Na₂CO₃和酸不发生氧化还原反应，所给四种物质中只有KI具有还原性，则氧化反应应为I^-被氧化，氧化反应为2I^--2e^-=I₂，故答案为：2I^--2e^-=I₂；
（2）将两个半反应相加可得氧化还原反应的离子方程式为2NO₃^-+8H⁺+6I^-=2NO↑+4H₂O+3I₂，故答案为：2NO₃^-+8H⁺+6I^-=2NO↑+4H₂O+3I₂；
（3）有反应的离子方程式可知，若反应生成了4molH₂O，则转移6mol电子，生成0.3molH₂O，则反应中转移电子的物质的量为mol=0.45mol，故答案为：0.45；
（4）反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3，而实际用量不足氧化剂实际用量的，说明消耗的硝酸多，KI少，可能原因是硝酸浓度角度，被还原为NO₂，I被氧化为更高化合价，生成KIO₃等，
故答案为：生成物中可能存在部分NO₂、KIO₃等物质．
点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平和反应方程式的有关计算，配平方程式时注意元素化合价的与物质的性质之间的关系，题目难度中等．