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    【题目】下列实验操作能达到测量要求的是（ ）

    A.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

    B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

    C.用托盘天平称量25.21 g氯化钠

    D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

    【答案】A

    【解析】

    A. 滴定管的感量为0.01mL，则用25 mL滴定管量取21.70mL溶液，故A正确；

    B. 量筒的感量为0.1mL，则应为用10 mL量筒量取7.5 mL稀硫酸，故B错误；

    C. 托盘天平的感量为0.1g，则应为用托盘天平称量25.2 g氯化钠，故C错误；

    D. 广泛pH试纸测定pH为正整数，则用广泛pH试纸测得溶液的pH为4，故D错误；

    答案为A。

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    【题目】分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：

    其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法不正确的是

    A. C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B. 符合题目条件的A共有4种

    C. D既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D. 符合题目条件的B共有4种

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    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

    A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：

    （1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。

    （2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：

    空气进入h，________接________，________接________，________接________，d

    （3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

    （4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

    ①使酚酞溶液变红是因为________________，红色褪去的可能原因是____________________。

    ② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列类型的反应，一定发生电子转移的是

    A. 化合反应 B. 铝热反应 C. 分解反应 D. 中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物有如下转化关系：

    （1）写出反应A→B的反应条件是____________，C中官能团的结构简式是______________。

    （2）写出反应B→C的化学方程式和反应类型：_______________，反应类型为____________。

    （3）在浓硫酸加热条件可以生成含有三个六元环结构的有机物，该有机物结构简式为：____________。

    （4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式______________、_____________。

    ①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基

    ②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体

    ③苯环上的一氯代物有两种

    （5）写出以和CH3CH2Cl，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：

    实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。

    装置A气密性检查的方法是________。

    装置连接顺序为A、________、B、E、________、F，其中装置E中反应的离子方程式为________，通过现象________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

    实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。

    通过现象________即可证明氯气与硫化氢发生了反应。

    该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为________。

    实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。

    为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是________。

    A.实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素 B.实验二能说明硫元素非金属性弱于氯元素

    C.通过测定盐酸和氢硫酸的pH来判断非金属性强弱 D.已知硫化氢的沸点为，氯化氢的沸点为，则硫元素非金属性强于氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    冰水混合物

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    明矾

    盐酸

    铁

    碳酸钙

    D

    胆矾

    食盐水

    氯化铜

    H2O

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。

    （一）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，探究NO和NH3能否反应。

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式______________________

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）将上述收集到的NH3加入少量催化剂，充入NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH3能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    （二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

    查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

    ②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3 -。

    回答下列问题：

    （1）仪器a名称：________________ 。　

    （2）B瓶内装的物质是：_______________ 。

    （3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为 ______________ 。

    （4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为____________________________。

    （5）C装置的作用是____________________________________________。

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