Question

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

A、T₁<T₂，p₁>p₂，m+n<p，△H>0

B、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

C、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

D、T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

 

Answer 1

C

解析:温度越高，压强越大，反应速率越大，到达平衡的时间就越短，所以T₁大于T₂，P₂大于P₁。根据图像可知，温度越高，反应物的含量越低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，△H＞0。压强越大，反应物的含量越低，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即m＋n大于p。所以答案是C。