Question

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=         mol·L^-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：   

a．压强不随时间改变            b．c(A)不随时间改变

c．气体的密度不随时间改变       d．单位时间里生成C和D的物质的量相等   

(4)1000℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

 

Answer 1

【答案】

 (10分)

（1）K=   （1分） <（1分）

(2)  0.07（2分）    0.06（2分）     80% （2分） 

(3)  b（1分）   

(4) （1分）

【解析】

试题分析：（1）根据平衡常数的概念即可得出K=，温度升高，平衡常数减小，即反应逆向进行，为吸热反应，正向反应为放热反应，△H<0；

(2) v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1="△c(A)/" 6s解得△c(A)="0.03" mol·L^-1，则6s时c(A)="0.1-0.03=0.07" mol·L^-1；C的浓度为0.03 mol·L^-1，体积为2L，则C的物质的量为0.06mol；设反应的A的物质的量为xmol，830℃时，平衡常数为1.0，列出方程式x²/（0.2-x）（0.8-x）=1.0可解得x=0.06mol，则A的转化率为0.16/0.2·100%=80%。

(3) a．该反应过程气态物质体积不变，压强不随时间改变，不能作为判断该反应是否达到平衡的依据b．c(A)不随时间改变，说明已经达到平衡；c．该过程气体的密度不随时间改变，同理不能判断；d．整个过程，单位时间里生成C和D的物质的量相等，也不能作为判断的依据。故选b。

(4)该反应的平衡常数值为A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数的倒数，即1/0.6=。

考点：化学平衡和平衡常数

点评：本题考查化学平衡的判断和平衡常数的概念，难度不大。