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    下列说法正确的是(     )
    A．离子化合物中只能含有离子键
    B．共价化合物中可能含有离子键
    C．化学键存在于分子之间
    D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
    D
    化学键是原子间的强烈的相互作用，化学反应的本质即是旧键的断裂和新键的形成过程。
    只要有离子键，此化合物即为离子化合物；离子化合物中可含有共价键，例如NaOH；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，
    熔点最高的是________，熔点最低的是________。
    （2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列物质中，既有离子键又有共价键的是
    A．CaCl2B．KOHC．H2OD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有极性键的离子化合物的是
    A．HClB．NaOHC．CaCl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学键的说法正确的是
    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
    B．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小
    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D．两个原子之间的相互作用叫化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
    Li + 2Li0.35NiO22Li0.5NiO2。下列说法不正确的是                 （    ）
    A．放电时，负极的电极反应式：Li — e-＝ Li+
    B．该电池不能用水溶液作为电解质
    C．充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
    D．放电过程中Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（    ）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
    D．金刚石的熔点高于晶体硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    ___ C+ ___ KMnO4+   H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+      
    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：
    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为         （保留小数点后二位数，下同）。
    ②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为     （填“吸”或“放”）热反应。
    (3)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
                                             。   
    ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池负极的电极反应为：               。
    ②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。

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