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    如图是实验室制取和收集纯净干燥的氯气，检验氯气的性质实验的装置图：

    （1）装置A中的
     
    装浓盐酸（填写仪器名称），制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
     
    （填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末      B．加热      C．往烧瓶中加入浓盐酸
    装置A中反应的化学方程式为
     
    ．若A中有2.24L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有
     
    g．
    （2）装置D中所装试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （3）装置B中的现象是
     
    反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）装置F中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是
     
    （用字母代号填）．     
    A．O2     B．Cl2    C．CO2    D．HClO
    （6）若发生氯气泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
     
    ．
    A．NaOH    B．NaCl       C． Na2CO3D． KBr．
    考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：（1）依据仪器的名称和用途解答，检查气密性后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，依据方程式计算消耗氯化氢的物质的量；
    （2）A中制取的氯气含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性；
    （3）氯气氧化碘化钾生成单质碘，碘水为褐色溶液；
    （4）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （5）因次氯酸有漂白性，根据生成的盐能否水解生成次氯酸来判断有效成分；次氯酸是弱酸，次氯酸钙能和水、二氧化碳反应生成碳酸钙而失效，碳酸钙能和盐酸发生复分解反应，从而判断生成的气体；
    （6）依据氯气的物理性质和化学性质的应用分析判断．
    解答： 解：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；
    浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；依据方程式得：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
          4                  22.4L
          n                  2.24L  
    解得n=0.4mol；
    消耗氯化氢的质量m=0.4mol×36.5g/mol=14.6g；
    故答案为：分液漏斗；ACB；MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；14.6g；
    （2）A中制取的氯气含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥氯气；
    故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
    （3）氯气氧化碘化钾生成单质碘，方程式为：Cl2+2KI=KCl+I2；碘水为褐色溶液；
    故答案为Cl2+2KI=KCl+I2；碘水为褐色溶液；
    （4）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO=H2O；
    故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO=H2O；
    （5）CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故选C．
    故答案为：Ca（ClO）2；C；
    （6）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
    A、NaOH是强碱具有强腐蚀性，故A错误；
    B、NaCl 不能吸收氯气，故B错误；
    C、Na2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故C正确；
    D、KBr不能吸收氯气，故D错误；
    故答案为：C．
    点评：本题为综合题，考查了氯气的性质、相关计算、漂白粉的成分与性质等知识点，难度不大，明确物质的性质是解题关键，注意漂白粉的主要成分和有效成分．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
    催化剂
    加热
    7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3，反应过程中测定的部分数据见下表
    反应时间/minn（NO2）/moln（NH3）/mol
    01.201.60
    20.80
    40.40
    （1）反应在前2min内的平均速率为v（H2O）=
     
    ；升高反应温度，平衡常数K变大，则说明该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”“=”）．该条件下 NO2的平衡转化率为
     
    ；
    （2）700℃，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．体系密度保持不变
    c．混合气体颜色保持不变
    d．每消耗1mol NO2的同时生成2mol H2O
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H2发生上述反应，压缩容器的容积为原来的一半，平衡将移动
     
    （填“向左”、“向右”、“不”）；和原平衡相比，达到新平衡时，CO的浓度将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种最常见的金属，在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
    A、Na+、K+、Cu2+、SO42-
    B、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
    C、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    D、Mg2+、Na+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
    （1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
    （2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？
    （3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（　　）
    A、2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0
    B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    C、C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H＞0
    D、2S03?2S0（g）+02（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、x+y＞z
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、B的转化率降低
    D、C的体积分数升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液．下列关于CH4燃料电池的说法正确的是（　　）
    A、放电时溶液中的阴离子向正极移动
    B、负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    C、随着放电的进行，溶液的pH不变
    D、负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有
     
    48
    22
    Ti和
     
    50
    22
    Ti两种原子，它们互称为
     
    ，钛基态原子的电子排布式为
     
    ；
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是
     
    ；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2：
    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为
     
    ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+ 中含有的化学键
    类型是
     
    ，该配合物的配体是
     
    ．
    （5）分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上．其晶体中的阴离子晶胞结构如图3示，下列说法不正确的是
     

    A．该晶体是离子晶体
    B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价
    C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+占总体心的百分比）
    D．晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价．

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