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    设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T/K
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.38
    1 173
    		2.15
    		1.67
     
    下列有关叙述正确的是（  ）
    A．b<0
    B．在973 K下增大压强，K2增大
    C．a>b
    D．在常温下反应①一定能自发进行
    AC
    由题意知温度升高K1增大，K2减小，说明升温，反应①的平衡向右移动，反应②的平衡向左移动，所以①中正反应是吸热反应，a>0，②中正反应是放热反应，b<0，A对，C对；增大压强，两平衡均不移动，B错；反应①的ΔS的取值及符号不能确定，ΔH－TΔS不一定小于0，所以反应不一定自发进行，D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
    起始物质的量
    		甲
    		乙
    		丙
    n(H2O)/mol
    		0.10
    		0.20
    		0.20
    n(CO)/mol
    		0.10
    		0.10
    		0.20
     
    （1）该反应的平衡常数表达式为                                。
    （2）平衡时，甲容器中CO的转化率是       。比较下列容器中CO的转化率：乙       甲；丙       甲(填“>”、“＝”或“<”)。
    （3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K     (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
    ②2HIH2（g）+I2（g）
    达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
    A．9B．16C．20D．25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    (1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
    (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是         ，采取的措施是                 ；
    (3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

    下列说法正确的是       (填序号)；
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
    (2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
    A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
    B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
    C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
    D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    下列对W容器中进行的反应推断合理的是
    A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
    B．若容器内温度保持不变，则v正(B):v逆(C)＝2:3
    C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
    D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：
    2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
    (1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
    a．Cr2O和CrO 的浓度相同
    b．2v(Cr2O)＝v(CrO)
    c．溶液的颜色不变
    (3)第②步中，还原 1 mol Cr2O 离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
    (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。
    方法2：电解法
    该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。
    (5)用Fe做电极的原因为______________________________________
    (6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)  xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（  ）
    A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2
    C．正反应是吸热反应D．x的值是2

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