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    （Ⅰ）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
     
    （填序号）；
    ①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
    ②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
    ③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
    ⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
    ⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    （Ⅱ）．在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
    方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
     
    中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
     
    上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
     
    中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
    方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
    【交流与讨论】
    （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （2）方法乙中，浓硫酸的作用是
     
    ；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
     
    ，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯
     
    等．
    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,镁、铝的重要化合物,苯的性质,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（Ⅰ）①盐酸抑制亚铁离子水解，Fe可防止亚铁离子被氧化；
    ②俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，测定中和热时，过早读数，温度不是最高温度；
    ③硫酸为难挥发性酸，最后得到硫酸铁；
    ④生成的NO不溶于水；
    ⑤水解后溶液显酸性，而银镜反应需要在碱性条件下；
    ⑥氢氧化铝不能溶解在氨水中；
    ⑦苯与液溴发生取代反应；
    ⑧体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量多；
    （Ⅱ）晶体在研钵中研碎，放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，最后将坩埚移入干燥器中冷却；
    【交流与讨论】
    （1）加热温度稍高，分解生成CuO而变黑；
    （2）方法乙中，浓硫酸具有吸水性，利用沸点再分离出乙醇；蒸馏需要冷凝管；
    （3）发现该双氧水中有气泡产生，说明双氧水分解生成气体，考虑催化剂的影响．
    解答： 解：（Ⅰ）①盐酸抑制亚铁离子水解，Fe可防止亚铁离子被氧化，则操作正确，故选；
    ②俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，浓度偏高，而测定中和热时，过早读数，温度不是最高温度，测定中和热偏低，故选；
    ③硫酸为难挥发性酸，最后得到硫酸铁，不会得到氧化铁，故不选；
    ④生成的NO不溶于水，所以利用排水法收集，故选；
    ⑤水解后溶液显酸性，而银镜反应需要在碱性条件下，则应先加碱中和至碱性再做银镜反应实验，故不选；
    ⑥氢氧化铝不能溶解在氨水中，则向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同，故选；
    ⑦苯与液溴发生取代反应，不能选溴水，故不选；
    ⑧体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量多，则醋酸消耗的NaOH多，故不选；
    故答案为：①②④⑥；
    （Ⅱ）方法甲：晶体在研钵中研碎，放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，最后将坩埚移入干燥器中冷却，
    故答案为：研钵；泥三角；干燥器；
    【交流与讨论】
    （1）加热温度稍高，分解生成CuO而变黑，发生反应为CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O，
    故答案为：CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O；
    （2）方法乙中，浓硫酸具有吸水性，其作用为吸水性，利用沸点再分离出乙醇，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是加CaO后蒸馏；蒸馏还需要仪器有冷凝管等，
    故答案为：吸水剂；加CaO后蒸馏；冷凝管；
    （3）发现该双氧水中有气泡产生，说明双氧水分解生成气体，则铜离子对双氧水分解有催化作用，
    故答案为：铜离子对双氧水分解有催化作用．
    点评：本题考查较综合，涉及知识点较多，侧重物质的检验和鉴别的考查，为高考常见题型，把握反应原理、物质的性质及习题中的信息为解答的关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．解释反应速率变化的原因：
     
    ；计算H2O2的初始物质的量浓度为
     
    ．（保留两位有效数字） 
    Ⅱ、一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），请填写下列空白：
    （1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为
     
    ；X为
     
    ．
    （2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
    （3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率а（A）为
     
    ．
    （4）能够说明该反应达到平衡的标志是
     

    A．容器内混合气体的密度保持不变         B．v（A）=3v（B）        C．A、B的浓度之比为3：1
    D．单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB         E．混合气体的平均相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（　　）
    A、27 mg
    B、54 mg
    C、106 mg
    D、216 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学方程式中正确的是（　　）
    A、向Fe（OH）3中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑
    C、往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为
     
    ；氧原子个数之比为
     
    ；相同条件下体积比为
     
    ．
    （2）在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为
     
    L，它与标准状况下
     
    L H2S含有相同数目的H原子．
    （3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
    一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
    二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．
    （1）为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验．
    实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是
     
    ．
    实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．
    向红褐色液体中逐漓加入稀盐酸至过量，将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同．
    由上述实验得出的结论是
     
    ．
    （2）若在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01mol?L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（　　）
    已知：
    Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
    Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
    Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
    A、AgBr和AgI
    B、AgI 和AgCl
    C、AgBr和AgCl
    D、同时沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.4g水与
     
    g硫酸所含的分子数相等．若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molNa+的摩尔质量是
     
    ；含有
     
    个Na+，
     
    个电子，与
     
    个Mg2+所带的正电荷数相等．

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