Question

将6molH₂和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂（气）+CO（气）?CH₃OH（气），6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍．
试计算：
（1）H₂的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据压强之比等于物质的量之比，结合方程式利用三段式法计算相关物理量，反应速率=

△c

△t

，转化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：设平衡时转化的CO的物质的量为n，则
            2H₂（气）+CO（气）?CH₃OH（气）
起始（mol）：6mol        3mol       0
转化（mol）：2n           n           n
平衡（mol）：（6mol-2n）  （3mol-n）     n
反应后气体的总物质的量为（6mol-2n）+（3mol-n）+n=9mol-2n
压强之比等于物质的量之比，
则

9mol-2n

9mol

=0.6，n=1.8mol，则 
①（1）（H₂）=

3.6mol 0.5L

6s

=1.2mol?L^-1?s^-1，答：H₂的反应速率是1.2mol?L^-1?s^-1；
（2）CO的转化率为

1.8mol

3mol

×100%=60%，答：CO的转化率为60%．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意反应速率和转化率概念的计算应用，题目较简单．