Question

（2013?烟台模拟）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

B．C比Si的原子半径小，CH₄的稳定性比SiH₄弱

C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱

D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

Answer 1

分析：A．同周期主族元素的原子形成的简单阳离子间或阴离子间电子层结构相同；
B．根据两种元素的非金属性强弱可比较氢化物的稳定性，但不可通过原子半径大小比较氢化物的稳定性；
C．Na、Mg、Al属于同一周期，同一周期从左到右，非金属性增强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性依次减弱；
D．元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）．

解答：解：A．同周期主族元素的原子形成的简单阳离子电子层结构相同，如第三周期钠离子和镁离子都有两个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子；同周期主族元素的原子形成的简单阴离子电子层结构相同，如第三周期硫离子和氯离子都有三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，但同周期的钠离子和硫离子相差一个电子层，故A错误；
B．原子半径大小与其氢化物的稳定性无关，虽C比Si的原子半径小，但CH₄的稳定性比SiH₄强，因C的非金属性比Si强，故B错误；
C．同一周期从左到右，非金属性依次增强，金属性依次减弱，Na、Mg、Al属于同一周期金属元素且原子序数依次增大，所以金属性依次减弱，所以失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱，故C正确；
D．在元素周期表中，金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，所以在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素），故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素的性质、位置以及用途，注意把握周期表中元素的性质递变规律，题目难度不大．