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    【题目】一次性餐具中，目前最具有发展前景的是：（ ）

    A. 淀粉餐具B. 纸木餐具C. 塑料餐具D. 瓷器餐具

    【答案】A

    【解析】

    “一次性餐具”的发展前景,应从产品一次性使用后,废弃物否对周围环境造成污染去分析解答。

    A、淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，选项A正确；

    B、纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，选项B错误；

    C、塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，选项C错误；

    D、瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，选项D错误；

    答案选A。

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    【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（ ）
    A.二者都能使溴水褪色
    B.二者互为同系物
    C.二者最简式相同
    D.二者式量相同

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应
    B.乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
    C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
    D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

    （2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

    ①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。

    ②3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，该反应总的离子方程为___________。

    （3）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________。

    （4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
    A.再通入少量氯气， 减小
    B.通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增强
    C.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
    D.加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设
    ①该反应的气体产物是CO2 ．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是 ．
    （2）设计方案
    如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式： ．
    （3）实验步骤
    ①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2 ， 其作用分别为 ．
    （4）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： ．
    （5）实验优化
    学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图1所示。请填写下列空白：

    （1）在该溶液中含有的离子是_____________，物质的量浓度之比为_______________。

    （2）所加的淡黄色固体是________________（化学式）。

    （二）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图2装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

    【实验一】：测定硫元素的含量

    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （3）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。

    （4）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。

    【实验二】：测定铁元素的含量

    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

    （6）某同学一共进行了三次滴定实验，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    25.00

    25.03

    24.97

    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
    B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
    C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
    D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ）
    A.CH3CH2CH3
    B.CH3CH（CH3）CH2CH3
    C.CH3CH2OH
    D.CH3OCH3

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