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    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的稀硝酸溶液，生成氢气的速率加快
    B、用锌片和稀硫酸反应制取氢气，加入足量的硫酸铜溶液一定可以加快产生氢气的速率
    C、在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率
    D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：A．加入稀硝酸，生成NO而不生成氢气；
    B．加入足量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，如导致氢离子浓度较小，则反应速率减小；
    C．加入催化剂，可增大反应速率；
    D．升高温度，反应速率增大．
    解答： 解：A．稀硝酸具有强氧化性，加入稀硝酸，生成NO而不生成氢气，故A错误；
    B．加入足量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，如导致氢离子浓度较小，则反应速率减小，故B错误；
    C．加入催化剂，可增大反应速率，故C正确；
    D．升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    ②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
    ③对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    ④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
    ⑤AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）；
    ⑥向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大．
    A、①②③④B、①③④⑥
    C、①③④D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器

    ①
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．（填序号，下同）
    ②
     
    从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体．
    ③
     
    分离水和汽油的混合物．
    ④
     
    分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    （2）①有一个仪器在上述操作中都没用到，它的名称是
     
    ，它的作用通常用来
     

    ②该仪器上除标记有刻度线外，还有
     
    （填序号）．
    a．压强       b．温度      c．浓度      d．容积   e质量
    ③检验该仪器是否漏水的方法是
     

    ④实验室需配制200mL 1mol/L NaOH溶液，过程中，两次用到烧杯，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    ⑤配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
     

    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    C、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    E、定容时俯视刻度线
    F．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容
    G、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机物CH3CH（CH3） CH2CH（CH3）2进行一氯取代后，可以生成
     
    种沸点不同的产物．
    （2）1mol某烯烃与1mol H2加成后的产物为（CH3）2CH（CH3）CHC（CH3）3，则该烯烃的结构简式可能有
     
    种．
    （3）溴与苯反应的催化剂是：
     
    ，反应后得到产物溴苯，可用
     
    除去溴苯溶解的溴．
    （4）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥纯净的甲烷，可依次通过盛有
     
    、
     
    试剂的洗气瓶．
    （5）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热可发生
     
    反应，反应后得到产物乙酸乙酯可用
     
    来除去其中混有的杂质．
    （6）分离硝基苯和水的混合物的最佳的方法是
     
    ；分离硝基苯和苯的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
    A、降低体系温度
    B、恒容，充入N2
    C、恒容，充入He
    D、恒压，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（　　）
    A、还原性B、氧化性
    C、碱性D、酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
    理论上，每生成1mol NH3
     
    热量（填：吸收或放出）
     
     kJ．
    （2）在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
     
    ．
    （3）干冰的电子式：
     
    ．
    （4）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
     

    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液       
    B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液       
    D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
    （5）写出铅蓄电池的负极反应式：
     
    ．
    （6）写出甲烷燃料电池的负极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2丁：Mg3N2、O2
    A．实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是
     
    ．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丁猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
    B．实验过程
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，应进行的操作是
     

    ②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是
     
    ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先
     
    然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
    C．实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
     
    是正确的．
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
     
    （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时溶液的pH
     
    7（填“＞”“=”、“＜”，下一空相同），溶液中的c（H+）
     
    c（OH-），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．

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