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    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径（nm）
    		0.160
    		0.143
    		0.089
    		0.102
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、-2
    		-2
    A．L2+与R2-的核外电子数相等              
    B．M与T形成的化合物具有两性
    C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L 
    D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T
    B

    试题分析：据表格可推知，L为镁，M为铝，Q为铍 R为硫 T为氧 M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，所以B选项是正确的。
    练习册系列答案
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    下列物质全部属于纯净物的是（　　）
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    D．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚

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    据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为 
    A．32B．67C．99D．166

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原子结构、元素性质的说法正确的是
    A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
    B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
    C．Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
    D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）氮元素可以形成多种化合物。
    （1）基态氮原子的价电子轨道表示式是　　　。
    （2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
    ①NH3分子的空间构型是；
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1
    当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(  )

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