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    I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________。
    II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ___________________。
    ① 固态氯化铵加热分解
    ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
    ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
    ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
    III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

    [实验操作]
    ① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
    ② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
    ③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红
    。回答下列问题：
    （1）检验氢气纯度的目的是______________。
    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是____________ ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________ ，C瓶内气体的成份是________________。
    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_________。反应管E中发生反应的化学方程式是________。
    I. 制化肥、制硝酸
    II. ②④
    III. （1）排除空气，保证安全
    （2）锌粒与酸脱离 ；尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；N2 、H2
    （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 ；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用
    I．工业合成氨的流程示意图如图1：回答下列问题：
    （1）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称
     
    ，其中发生的化学反应方程式为
     
    ；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：
     
    ，
     
    ；
    （2）设备B的名称
     
    ，其中m和n是两个通水口，入水口是
     
    （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因
     
    ；
    （3）设备C的作用是
     
    ；
    II．制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，氨碱法的工艺如图2所示：
    （4）图中的中间产物C是
     
    ，D
     
    ．（写化学式）；
    （5）碳酸化塔中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （6）联合制碱法对氨碱法进行了改进，更加符合绿色化学的重要原则，提高了反应的原子利用率．根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=
     
    ．
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    科目：高中化学 来源：福建省上杭一中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．

    (1)NH中N原子的杂化轨道类型为________，

    NH的空间构型为________．

    (2)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为：________，Li3N晶体属于________晶体(填晶体类型)．

    (3)NH3的沸点为234K，NF3的沸点为154K，两者结构相似，NH3的沸点高于NF3的原因是：________．

    (4)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含________个π键．下表为CO与N2的相关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：________．

    (5)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式________．

    (6)CO与N2互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下：

    ①基态Fe原子的未成对电子数有________个，

    写出Cr、Cu+的价层电子排布式．________、________．

    ②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子的分子是：________，接受孤对电子的离子是：________，用箭号标出[Cu(NH3)2]+形成的配位键：________，[Cu(NH3)2]+中两个配位键的键角为180°，则Cu+采取________杂化与NH3形成配位键(填杂化类型)．

    ③Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点－19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni(CO)4是________分子(填“极性”或“非极性”)．

    (7)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．

    ①氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型)；

    ②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：________．

    (8)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________．

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