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    用铁片与50mL1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A、对该反应体系加热
    B、滴加几滴浓硫酸
    C、加入少量CH3COONa固体
    D、不用铁片，改用铁粉
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答．
    解答： 解：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；
    B．滴加几滴浓硫酸，浓度增大，反应速率增大，故B不选；
    C．加入少量CH3COONa固体，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C选；
    D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-  
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
    H2PO4-?H++HPO42- 
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
     
    ．
    （2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．
    （3）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律为K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
     
    ．
    （4）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
     
    ；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示．下列有关甲醇的叙述中，错误的是（　　）
    A、甲醇的化学式为CH4O
    B、甲醇的相对分子质量为32
    C、甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1
    D、甲醇中氧元素的质量分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有两种高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定条件下熔融成粘稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中一定不正确的是（　　）
    A、高聚物A可能具有弹性，B可能没有弹性
    B、高聚物A可能是线型高分子材料
    C、高聚物A一定是体型高分子材料
    D、高聚物B可能是体型高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，加入a molA、b molB，发生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是（　　）
    A、c（A）=c（B）=c（C）
    B、单位时间消耗a molA同时消耗b molB
    C、混合气体的压强保持不变
    D、混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列反应，判断M、N、P的还原性由强到弱的顺序（　　）
    ①NCl2+P═N+PCI2
    ②2MCl3+3N═2M+3NCl2．
    A、M＞N＞P
    B、P＞N＞M
    C、P＞M＞N
    D、N＞M＞P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量：C-l2   H-1）（　　）
    A、2.24L NO2含有0.2nA个氧原子
    B、常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4NA个氢原子
    C、1 molC2H6分子中含有7NA个极性键
    D、常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 NA个OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZ
    A、原子半径的大小为：Z＞Y＞X
    B、若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性
    C、若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体
    D、若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（　　）
    A、饱和氯化铁和硫酸铜已经分层
    B、阳光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开
    C、滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同
    D、Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力，扩散速度不同

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