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    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．△H＞0的反应一定不能自发进行
    B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
    C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
    D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

    分析 A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
    B．依据溶液中离子积常数分析判断；
    C．Cu的活泼性比Fe的弱，形成原电池，铁做负极；
    D．压强对化学反应前后气体体积变化的反应的平衡移动有影响．

    解答 解：A．化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，所以焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，故A错误；
    B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相同，故B正确；
    C．Cu的活泼性比Fe的弱，Cu作正极，不能保护Fe，所以为保护浸入海水中的钢闸门，一般在闸门表面镶上锌锭，故C错误；
    D．二氧化硫的催化氧化不采用高压是考虑设备的耐压程度，压强对化学平衡会产生影响，增大压强，有利于二氧化硫的转化，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题为综合题，涉及反应自发进行判断方法、水电离平衡影响因素、金属的腐蚀与防护，明确反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0、熟悉化学平衡影响因素、原电池工作原理即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：
    Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．
    为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
    【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．然后关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置，
    打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （5）操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯．
    （6）A1元素的质量分数为$\frac{{9{m_2}}}{{17{m_1}}}×100%$（用m1、m2表示）．
    【实验3】测定样品中碳元素的质量分数．
    称取10.00g样品置于反应器中，通往2.24LO2，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O2反应），测得其密度为1.61g•L-1（体积及密度均已换算成标准状况）．
    （7）计算该样品中碳元素的质量分数16%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目NA
    B．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
    D．6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族；
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因由TiCl4+（2+x）H2OTiO2•xH2O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全；
    （4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是防止钛、镁被氧化；反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏（填分离方法）得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （5）由CO和H2合成甲醇的方程式是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化属于吸热反应的是   （　　） ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解  ⑤生石灰跟水反应．
    A．②④B．①②④C．②③D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
    （1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
    （2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=10-3 mol•L-1．
    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化学式）．
    ②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
     WX  
      YZ 
    A．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物中最不稳定的是Y
    B．W、Y、Z三种元素对应氧化物的水化物一定都是强酸
    C．W、X元素的最简单氢化物都是非电解质
    D．Z元素的单质在化学反应中只能表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）
    A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，某溶液中由水电离的c（OH-）=1×10-3mol/L，该溶液可能是（　　）
    ①硫化氢的溶液  ②氯化铝溶液 ③硫酸铁的溶液  ④氢氧化钠溶液．
    A．①④B．①②C．②③D．③④

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