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    6．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关
    B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂
    C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
    D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出

    分析 A．在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射；
    B．明矾不具有强氧化性；
    C．胶粒不能透过半透膜；
    D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少．

    解答 解：A．当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确；
    B．明矾不具有强氧化性，可净化水，但不能消毒，故B错误；
    C．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，故C正确；
    D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查胶体性质、盐类水解、溶液饱和性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中晶体析出的分析，明矾净水的原理是吸附作用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1mol/L Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色．根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（　　）
    A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
    A．反应的氧化剂是ClO-
    B．反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（　　）
    A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1 
    H2O（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1
    Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
    ①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1．
    ②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）Mg（OH ）2分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）
    A．将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨
    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
    D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12．两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol．
    试回答下列问题：
    （1）Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为PbO•PbO2．
    （2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
    （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式y═a（1-0.5x）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（　　）
    A．生物质能的缺点是严重污染环境
    B．生物质能源是可再生的能源
    C．利用生物质能就是间接利用太阳能
    D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ•mol-1（结果保留一位小数）．
    （3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是H2SO4与Ba（OH）2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热．

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