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    下列叙述中不正确的是（    ）

    A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3

    B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

    C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

    D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是          

    A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

    B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

    C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

    D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0

    反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0  下列说法错误的是（     ）

    A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

    B．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

    C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

    D．提纯过程中，CO气体可循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。

    (1) ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为                            。

    ②如图2所示电解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)2       c．CuCO3     d．Cu2(OH)2CO3

    (2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

       A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA       

    B．16克臭氧中所含原子数约为NA 

       C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA

       D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（    ）                

    A．Fe3＋              B．Al3＋                             C．NH4＋               D．Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②                        

                                                            。

    此时B中发生现象②的化学反应方程式是：                       。

    （2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是                 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：                                                                       。

    （3）你认为           （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

    C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

    D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

    c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中前者的碱性比后者强的是(    )

    A.  KOH和Al(OH)3        B. Mg(OH)2 和NaOH  

    C. Al(OH)3和Mg(OH)2       D. Mg(OH)2和Ca(OH)2

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