精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在化学实验中,安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是(

A.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风

B.不慎将浓酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%NaHCO3溶液

C.实验室里,可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌,配置稀硫酸

D.试剂不慎溅入眼睛内,立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛

【答案】C

【解析】

A. 实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,立即关闭阀门并开窗通风,这样会使室内空气对流,可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度,故A正确;

B. 浓硫酸具有强腐蚀性,少量浓硫酸可用水冲洗,可与碳酸氢钠反应,加入碳酸氢钠,可尽快消除硫酸,故B正确;

C. 实验室里,配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒慢慢搅拌,故C错误;

D.若眼睛被碱性物质灼伤,立即用大量流水冲洗,可降低浓度,减小危害,故D正确;

故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )

MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液

A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑥D.①③④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。下列说法错误的是

2KMnO416HCl() =2KCl2MnCl25Cl28H2O

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2

C.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5 : 11

D.若该反应转移的电子的数目为NA,则被氧化的盐酸的物质的量为1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是( )

A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡

B.1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾

C.1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以搅拌

D.1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中,边加边振荡

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据反应①2Fe3Cu=Cu22Fe2,②2Fe2Cl2=2Fe32Cl2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )

A.KMnO4>Cl2>Fe3>Cu2B.Cl2> KMnO4>Fe3>Cu2

C.Cl2>Fe3> KMnO4>Cu2D.KMnO4>Cl2>Cu2>Fe3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法

1___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

2___分离水和煤油的混合物。

3___分离水和酒精。

4___分离溴水中的溴和水。

Ⅱ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。

1)现有下列几种物质:①盐酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金属铜 ⑧NaHCO3晶体 ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有___;属于电解质的有___;属于非电解质的是___(以上均填序号)。

2)写出下列反应的离子方程式

①碳酸镁与稀硫酸反应___

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_____(填序号)。

AFe BFeO CFe3O4 DFe2O3

2)在现代半导体工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的离子方程式_______

3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是____________(用离子方程式表示)

4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,请回答下列问题:

①配平该反应的离子方程式:□Fe2□NO3-□H = □Fe3□NO↑□H2O_______

②要检验该反应后的溶液中是否含有 Fe3,可选用的试剂为___________(从下列选项中选择)

A.酸性 KMnO4 溶液 BKSCN 溶液 CCl2

③要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2,具体实验方案(含操作、现象、结论):_________

5)已知Cl2Fe3都具有氧化性,如何设计实验证明氧化性Cl2强于Fe3具体实验方案(含操作、现象、结论):__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】BaCl2NaCl的混合溶液2.0L,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO42.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的cNa+)为

A.0.5 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.1.0 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在氧化还原反应中,反应物中某元素化合价升高,则该反应物发生_______反应(填氧化还原,下同),做_______剂;从电子转移角度分析,________剂得到电子,发生________反应。

(2)火药是中国的四大发明之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:

2KNO3+CS=K2S+2NO2↑+CO2
其中被还原的元素是 _______(填元素符号),还原剂是__________(填化学式,下同),被氧化的元素是_______(填元素符号),氧化剂是 ________ 每摩S在反应中转移的电子数是________

查看答案和解析>>

同步练习册答案