【题目】在化学实验中,安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是( )
A.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风
B.不慎将浓酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
C.实验室里,可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌,配置稀硫酸
D.试剂不慎溅入眼睛内,立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
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【题目】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑥D.①③④⑥
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【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。下列说法错误的是
2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2
C.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5 : 11
D.若该反应转移的电子的数目为NA,则被氧化的盐酸的物质的量为1mol
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【题目】用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是( )。
A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾
C.把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以搅拌
D.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中,边加边振荡
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【题目】根据反应①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )
A.KMnO4>Cl2>Fe3+>Cu2+B.Cl2> KMnO4>Fe3+>Cu2+
C.Cl2>Fe3+> KMnO4>Cu2+D.KMnO4>Cl2>Cu2+>Fe3+
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【题目】Ⅰ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法
(1)___分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___分离水和煤油的混合物。
(3)___分离水和酒精。
(4)___分离溴水中的溴和水。
Ⅱ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。
(1)现有下列几种物质:①盐酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金属铜 ⑧NaHCO3晶体 ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有___;属于电解质的有___;属于非电解质的是___(以上均填序号)。
(2)写出下列反应的离子方程式
①碳酸镁与稀硫酸反应___;
②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应___。
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【题目】从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_____(填序号)。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在现代半导体工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的离子方程式_______
(3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是____________(用离子方程式表示) 。
(4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,请回答下列问题:
①配平该反应的离子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O_______
②要检验该反应后的溶液中是否含有 Fe3+,可选用的试剂为___________(从下列选项中选择)
A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C.Cl2
③要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,具体实验方案(含操作、现象、结论):_________
(5)已知Cl2和Fe3+都具有氧化性,如何设计实验证明氧化性Cl2强于Fe3+具体实验方案(含操作、现象、结论):__________。
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【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为
A.0.5 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.1.0 mol·L-1
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【题目】(1)在氧化还原反应中,反应物中某元素化合价升高,则该反应物发生_______反应(填“氧化”或“还原”,下同),做_______剂;从电子转移角度分析,________剂得到电子,发生________反应。
(2)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是 _______(填元素符号),还原剂是__________(填化学式,下同),被氧化的元素是_______(填元素符号),氧化剂是 ________。 每摩S在反应中转移的电子数是________
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