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    【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A.合成气的主要成分为CO和H2B.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

    C.Ni在该反应中做催化剂D.①→②吸收能量

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，CO2和CH4催化重整可制备合成气的方程式：CH4(g)+CO2(g)→2CO+2H2，Ni在该反应中做催化剂,且化学反应中由化学键的断裂和生成，①→②放出能量。

    A．CO2和CH4催化重整可制备合成气，则合成气的主要成分为CO和H2，A说法正确；

    B．由反应历程图中反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，B说法正确；

    C．Ni在该反应中做催化剂，改变反应途径，不改变反应物和生成物，C说法正确；

    D．由反应历程示意图可知，反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高，①→②放出能量，D说法错误；

    答案选D

    练习册系列答案
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    【题目】某高分子化合物R的结构简式如右图，下列有关R的说法正确的是

    A. R的一种单体的分子式为C9H10O2

    B. R完全水解后的生成物均为小分子有机物

    C. 可以通过加聚反应和缩聚反应合成R

    D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是( )

    甲CH2=C(CH3)COOCH3 乙HOCH2CH2OH 丙

    A.甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物

    B.乙物质可与钠完全反应生成氢气

    C.丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

    A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

    B. 可以发生加成聚合反应

    C. 分子中所有原子共平面

    D. 易溶于水及甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H1 K1

    2NO2(g)N2O4(g) △H2 K2

    2NO(g)＋O2(g)N2O4(g) △H3 K3

    则下列关系式正确的是

    A.K1×K2＝K3 △H1×△H2＝△H3

    B.K1×K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3

    C.K1＋K2＝K3 △H1×△H2＝△H3

    D.K1＋K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

    (1)使用 V2O5 催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5 的热化学反应有：

    ①V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g) △H1＝＋59．6kJ·mol－1

    ②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s) △H2＝-314．4kJ·mol-1

    则2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H3＝_____，若降低温度，该反应速率会_____（填“增大”或“减小”）

    (2)向 10 L 密闭容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改变加入 O2 的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量随反应前加入 O2 的变化如图甲所示，图中没有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。

    (3)向 10 L 密闭容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒压的条件下 分别在 T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中 SO2 的转化率如图乙所示。

    ①T1 _____T2(填“>”或“<”)。

    ②T2时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝_____。若向该容器通入高温 He(g)（不参加反应，高于T2），SO3 的产率将______选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____。

    ③结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在 T3 条件下比 T2 条件下的速率慢：__________。

    (4)T2 时使用 V2O5 进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在保证 O2(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡_____（填字母代号）。

    A．向正反应方向移动 B．不移动 C．向逆反应方向移动 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

    B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

    D.H2Z与HW所含的化学键类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是

    A. 金属锂作负极，发生氧化反应

    B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动

    C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

    D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电化学装置如图所示(电极a、b均为碳棒)。

    (1)烧杯中盛有饱和NaCl溶液，往烧杯中加几滴酚酞试液，通电发生反应。则电解总反应方程式为_____________。电极a上及附近溶液中的实验现象为_____________。

    (2)若烧杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通电反应一段时间，在两极收集到的气体体积相等，则此段时间e－转移的物质的量为_________mol。

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