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    某校化学实验小组欲帮助环保局配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测．试回答相关问题：
    （1）该小组同学选择______ mL的容量瓶．
    （2）其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的______（填选项字母）之间．
    A．②和③B．①和②C．④和⑤D．③和④
    （3）该小组同学应称取NaOH固体______g
    （4）下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？
    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）．
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度______．

    解：（1）实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶，所以选择500mL容量瓶，故答案为：500；
    （2）如图Ⅱ为移液后向容量瓶内加水操作，故应在在图Ⅰ中的④和⑤之间，故选：C；
    （3）实验室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
    （4）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，移入容量瓶内氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
    ②溶液配制需加水定容，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响．
    分析：（1）实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶；
    （2）如图Ⅱ为移液后向容量瓶内加水操作，结合实验操作的步骤判断；
    （3）根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；
    （4）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=理解溶液的配制与误差分析．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ．现有以下物质：
    ①NaCl晶体  ②O2  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
    请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是______．
    （2）以上物质中属于电解质的是______．
    Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
    ①氧化铜和盐酸溶液：______．
    ②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：______．
    （2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应______；该反应的氧化剂是______，还原剂是______．
    （3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
    3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为______．
    Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是______．
    ②标准状况下，6.72L CH4的质量是______．
    ③将30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应的离子方程式书写正确的是


    1. A.
      稀硫酸滴在铁片上：Fe+3H+═Fe3++H2↑
    2. B.
      稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO数学公式+Ba2+═BaSO4↓
    3. C.
      向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    4. D.
      钠投入氯化铜溶液：2Na+Cu2++2H2O═Cu（OH）2+2Na++H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是


    1. A.
      硫酸铜使菌体蛋白质盐析
    2. B.
      石灰乳使菌体蛋白质水解
    3. C.
      菌体蛋白质溶解于波尔多液
    4. D.
      铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是


    1. A.
      青石棉是一种易燃品且易溶于水
    2. B.
      青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O
    3. C.
      1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液
    4. D.
      1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L 2mol/L HF溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化工生产：
    ①炼铁、炼钢；
    ②生产硫酸；
    ③生产硝酸；
    ④生产水泥．

    如果不加以防护，有可能导致大气污染的是


    1. A.
      只有②
    2. B.
      只有②③
    3. C.
      只有③④
    4. D.
      全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为______，质量之比为______，含1mol氯离子的该混合物的质量为______．
    （2）在质量比为4：7的SO2和N2的混合气体中，SO2的体积分数为______．
    （3）汽车尾气产生的NO2可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO2+4CO＝N2+4CO2，该反应的氧化剂是______，若有1molN2生成，反应中转移电子为______mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学与生产、生活的认识错误的是


    1. A.
      CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
    2. B.
      节能减排符合低碳经济的要求
    3. C.
      使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
    4. D.
      大量焚烧田间秸秆会污染空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是


    1. A.
      硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    2. B.
      澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O
    3. C.
      碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    4. D.
      Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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