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    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG＝lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG＝10的溶液中能大量共存的离子是：

    A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－

    B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－

    C．Na+ 、K+、ClO-、S2-

    D．Na+、S2O32－、AlO2-、K+

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    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－回答下列问题：

    （1）Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是___________（用离子方程式表示）。

    （2）在0．1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0．1 mol/L

    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    （3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0．1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是： 。

    （4）0．1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为

    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器加热时不需要垫石棉网的是

    A．蒸发皿 B．蒸馏烧瓶 C．锥形瓶 D．烧杯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是：

    A．X、Y元素的金属性 X<Y

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏育才中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）

    A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏育才中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。

    B．25℃与60℃时，水的pH相等

    C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等

    D．2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g)= 4SO3(g)的△H相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是

    A．取a克混合物充分加热，质量减少b克

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.00mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3 ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是

    A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

    B．达到平衡时，O2的转化率是31.5%

    C．达到平衡时，SO2的转化率是31.5%

    D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

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