Question

下列叙述中正确的是（　　）

A．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（Na+）

B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）

C．在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，体积为20mL，则溶液的pH=12+lg2

D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（AI3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（CI-）

Answer 1

A、将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，可能是氢氧化钠剩余导致，还可能是生成的NaA中弱离子的水解导致，当碱大量剩余时，c（H⁺）＜c（A^-）＜c（OH^-）＜c（Na⁺），故A错误；
B、根据离子的水解程度：CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以碱性是NaOH＞CH₃COONa＞C₆H₅ONa＞Na₂CO₃，倒过来理解，当pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂C0₃溶液、NaOH溶液，浓度关系是：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故B正确；
C、10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）₂溶液充分混合，体积为20mL，则氢氧化钡剩余，
c（OH^-）=

0.02mol/L×0.010L×2-0.02mol/L×0.010L

0.020L

=0.01mol/L，所以pH=12，故C错误；
D、将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合发生反应，因1：1＜n（H⁺）：n（AlO₂^-）=2：1＜4：1，故Al（OH）₃沉淀只有部分溶解为Al³⁺，且Al³⁺水解使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-），故D错误．
故选B．