练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有            性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有              性。
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是          （填序号）。
    ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2            ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
    ③ Cu CuO Cu(NO3)2 
    （3）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是            。

    A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                               。
    （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                              。

    .(10分)（1）强氧化性     脱水性         (2分)
    (2)③        （2分）
    (3)① D ②  3Cu + 8H+ + 2NO3-=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O   (4分)
    (4) Cu + 2HCl + H2O2 === CuCl2 +2H2O            (2分)

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭西高中高三上学期11月月考试卷（带解析） 题型：填空题

    （包括2小题，满分共10分）
    Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_______________________（可以多选）              
    A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 
    B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 
    C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 
    D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 
    E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
    F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 
    G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
    H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀
    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    ⑴写出电解时发生反应的化学方程式：                ；
    ⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          ；（填序号）
    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
    ⑶测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是                      ；

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式   　              　；
    ③测得ClO2的质量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市四校高三10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有               性。

    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是           （填序号）。

    ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2             ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

    ③ Cu  CuO Cu(NO3)2 

    （3）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是             。

    A．40.32L                               B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                。

    （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                               。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三5月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末，在常温下，只要保持干燥不与水接触，固体的氨基磺酸不吸湿，比较稳定。它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。某实验组用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下 “磺化”步骤中所发生的反应为：

    ①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s)   △H＜0

    ②H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2↑

              

    （1）下图是“磺化”过程的实验装置，恒压滴液漏斗的作用是  ____________

    （2）抽滤时，所得晶体要用溶剂乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是           

    （3）实验过程的讨论分析：

    ①重结晶时用溶剂甲（10%～12%的硫酸）作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是                        

    ② “磺化”过程温度与产率的关系如图（1），控制反应温度为75~80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是                     。

    （4）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。

    ①以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有    _____     杂质。

    ②写出NaNO2滴定法中的化学方程式为：                                   。

    ③试求产品中氨基磺酸的质量分数__________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省营口市高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    (10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

       (1)（2分）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接       ，     接      ，      接H,G接F。

       (2)（2分）在装置中；①饱和食盐水起的作用是                     ;

        ②浓硫酸起的作用是                  。

       (3)（2分）化学实验中检验是否有Cl产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有Cl产生，可观察到的现象是             ，写出反应方程式              。

       (4)（4分）写出下列化学反应的离子方程式

    ①气体发生装置中进行的反应:                                  ;

    ②尾气吸收装置中进行的反应:                                   。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案