某温度下.体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释.溶液的pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示.则下列判断中正确的是A．I是氨水的pH变化曲线B．b.c两点溶质的浓度相等C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等D．c→d的变化过程中.溶液中所有离子的浓度均减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是

A．I是氨水的pH变化曲线

B．b、c两点溶质的浓度相等

C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等

D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

考查弱电解质的电离
A：由于弱电解质溶液在稀释的过程中，可以促进其电离，故氨水的pH降低“速率”较小，正确
B：两原溶液的pH相同，说明氨水的浓度相对大，稀释相同倍数后，浓度仍然较大，不正确
C：由于弱碱的浓度较大，物质的量也相对较大，消耗的酸的物质的量也较大，不正确
D：酸稀释过程中，酸性减弱，即c(H⁺)减小，但c(OH^—)一定增大，不正确
答案为A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液一定呈中性的是（）

A．c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液	B．pH=7的溶液
C．c(H⁺)/c(OH)=10^-14的溶液	D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____ 0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A^－) c(Na^＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度

(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ___。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝____________mol·L^－¹。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是( )

A．pH=0的溶液不存在

B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5

C．中性溶液的pH不一定等于7

D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有室温下浓度均为1×10^－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H⁺)的比值是
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为            ，最终产生H₂总量的关系为
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为，若从B点到D点，可采用的措施是

（填序号）。

a。加入少量盐酸
b．加人少量碳酸钠
c．加人少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为               。
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为              。
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)