[题目]下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图.常温常压下.B.E.F.H.I均为气体,F无色无味.且能使澄清石灰水变浑蚀,B.E.I均有刺激性气味.E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.B.E在空气中相遇会产生白烟.I为红棕色.A是一种常见的氮肥.F也能由人直接分解可得到.C.G.K的焰色反应呈黄色.(反应中部分生成物己略去)请回答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体,F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物己略去）

请回答下列问题：

（1）物质D的化学式为____________，其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)______。

（2）写出反应③的化学方程式：__________________。

（3）写出反应④的离子方程式：__________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：__________________。

【答案】 NH4Cl 加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】试题分析：F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀，推出F是CO2；E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是NH3；B、E在空气中相遇会产生白烟，B是HCl， D是NH4Cl；I为红棕色气体，I是NO2；由反应⑤ 3NO2+H2O=HNO3+NO，可知J是HNO3；H是NO；C、G、K的焰色反应呈黄色，C、G、K含有钠元素，A是一种常见的氮肥，A是铵盐，C是氢氧化钠；由反应①可知A是NH4HCO3；由反应②可知G是Na2CO3、K是NaHCO3。由以上分析可知（1）物质D的化学式为NH4Cl，铵盐与碱反应放出氨气，铵根离子的检验方法为加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+ 。（2）碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（3）硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

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【题目】常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）

① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯

A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥

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【题目】下列说法正确的是（）

A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

B．任何化学反应都需要用活化能来引发

C．200C、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

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【题目】下列物质中导电性最差的是（　　）
A.熔融状态的KOH
B.石墨棒
C.固态KCl
D.稀H2SO4

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【题目】反应3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经3 min，B的浓度减少0．9 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（）

A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ﹒脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：；

Ⅱ﹒脱碳：

向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

⑴①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（填字母）

A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变

B﹒CO2和H2的体积分数保持不变

C﹒CO2和H2的转化率相等

D﹒混合气体的密度保持不变

E﹒1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化曲线。

⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝。在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理

示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式

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【题目】

（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象；

反应③的离子方程式。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。

（4）实验室制取C的化学方程式为；

对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）