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    【题目】下列物质中，属于弱电解质的是（　　）
    A.CO2
    B.NH3H2O
    C.NH4NO3
    D.C2H5OH（酒精）

    【答案】B
    【解析】解：A．二氧化碳在溶液中自身不能电离出自由移动的离子，二氧化碳为非电解质，故A错误；

    B．一水合氨在溶液中部分电离，存在电离平衡，使用弱电解质，故B正确；

    C．硝酸铵在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子，所以硝酸铵为强电解质，故C错误；

    D．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，所以乙醇为非电解质，故D错误；

    故选B．

    【考点精析】认真审题，首先需要了解强电解质和弱电解质的概念和判断(强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离)．

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    【题目】有标准状况下的H2、C12混合气aL ，经光照反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH完全转变成盐。那么a和b的关系不可能是( )

    A． B． C． D．

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    【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）

    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个( )

    ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA

    ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA

    ③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

    ④常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    ⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

    ⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

    ⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

    ⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    ⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

    ⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为

    A. （y－2x）/a B. （y－x）/a C. （2y－4x）/a D. （2y－2x）/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，通常用电解法冶炼的金属是（　　）
    A.Al
    B.Fe
    C.Cu
    D.Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是( )

    A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr

    C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　)

    A．水的摩尔质量是18 g

    B．0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子

    C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

    D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是 （用字母排序）

    A．标准状况下33.6LH2

    B．所含电子的物质的量为4mol的H2

    C．20℃时45gH2O

    D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

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