Question

一定温度下将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭恒容容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）2min时反应平衡，剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．回答问题
（1）从开始反应到达平衡，生成C的平均反应速率为

0.2mol/（L?min）

；
（2）x=

4

；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡

C

；
（填字母）
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原温度下达新的平衡，此时B的物质的量 n（B）=

0.8+0.2a

mol．

Answer 1

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（2）根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比计算；
（3）惰性气体对化学平衡的移动没有影响；
（4）从等效平衡的角度分析．

解答：解：（1）v（C）=

△c

△t

=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），故答案为：0.2mol/（L?min）；
（2）2min时反应平衡，剩余0.8molB，则反应的B的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，
并测得C的浓度为0.4mol/L，则生成C的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，
化学反应中反应的物质的量之比等于化学计量数之比，
则有x：1=0.8mol：0.2mol，x=4，
故答案为：4；
（3）氦气为惰性气体，不参与化学反应，对反应速率及化学平衡移动没有影响，故答案为：C；
（4）在反应3A（g）+B（g）4C（g）中，气体的化学计量数之和反应前后相等，则压强对平衡移动没有影响，
从等效平衡的角度思考，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相对于在原来的基础上又加入了

3a

4

molA和

a

4

molB，在相同温度下达到同一平衡状态，反应物的转化率相等，则在原温度下达新的平衡，
此时B的物质的量 n（B）=（1+

a

4

）mol×（1-20%）=（0.8+0.2a）mol，
故答案为：0.8+0.2a．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意分析化学方程式的特征，从等效平衡的角度解答．