练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是
    A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
    B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
    C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
    D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
    B
    A正确，反应开始时，反应物的浓度最高，生成物的浓度为0，所以有正反应速率最大，逆反应速率为零；B错，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不为零，该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物；C正确，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变；D正确，随着反应的进行，反应物逐渐减小，浓度不断减小，正反应速率逐渐减小，最后不变；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是         (     )
    A．v（A）＝5 mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
    C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1     D．v（D）＝10 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
    实验
    序号
    		　　　时间
    温度/℃　　
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800
    		c2
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800
    		c3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    (1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。
    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共22分）
    I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

    （1）该反应的化学方程式：                           
    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：              ，
    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，
    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                    。
    Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大           B．Mn2+物质的量的增加 
    C．SO42-物质的量浓度                  D．MnO4-物质的量浓度的减小
    II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                。
    （2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是                                 
    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

    ①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。
    ②该H2O2溶液的浓度为                    
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >     >     >     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)，在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是
    A. A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2:3
    B. 由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变
    C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
    D.当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时，v正(A)增大的同时v逆(C)也增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.02mol·L－1，需要反应的时间是
    A．等于20sB．等于12sC．大于20sD．小于12s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________

    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。
    A．在原容器中再充入lmolCO2
    B．在原容器中再充入1molH2
    C．在原容器中充入lmol氦气
    D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积   
    F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
    （3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
    的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    _______________。
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。
     
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。
    ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。
    28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
    A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 无法比较
    ⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：     ；
    ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：     ；
    ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：   ；
    ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：      ；
    ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；
    ⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
    ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：       ；
    ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：  ；
    ⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是
    A．增加A的物质的量B．降低温度
    C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案