[题目]下列说法正确的是( )A.可加热NH4NO3晶体制备氨气B.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近.观察到白烟D.除去碘中混有的少量氯化铵.可采用升华的方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.可加热NH4NO3晶体制备氨气

B.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D.除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法

【答案】B

【解析】

A．加热NH4NO3晶体分解成HNO3和NH3，遇冷又会反应生成NH4NO3，无法制备氨气，故A错误；

B．氨气溶于水生成一水合氨显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；

C．浓硫酸不具有挥发性，将蘸有二者浓溶液靠近，观察不到产生白烟现象，故C错误；

D．加热时碘升华，氯化铵受热分解，冷却收集到的物质依然为混合物，故D错误；

故答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑨元素，请按要求回答下列问题：

⑩
			①	②	③
④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为__________ ，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为__________，①~⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________ （填化学式）。

（2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是___________（填化学式）。

（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有____________ 。

（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________。

（5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________。

a．③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

b．③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少

c．③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d.③原子半径比⑧小

e.③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质， p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是__________ 。

A.原子半径：Y< X< Z

B.非金属性：Y> X> W

C.q与s均为酸性氧化物

D.常温下，m与q，n与s均不能共存

E.若n过量，q还可以继续燃烧

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中可用来干燥NH3的是（）

A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Cox（NH3）y ClZ ．为测定其组成，进行如下实验． Ⅰ．氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和加持装置）
Ⅱ．氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定．已知：AgCl为白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10；Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10﹣12；Ag2S为黑色沉淀，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ．
Ⅲ．根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量，进而确定样品的化学组成．
回答下列问题：
（1）实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性；
（2）盛装10%NaOH溶液的仪器名称；
（3）样品中氨的质量分数表达式为；
（4）标准硝酸银溶液应装在棕色的式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl﹣的量．（填“偏大”“偏小”）
（5）在测定氯的过程中，应选用（填“K2CO3”或“K2S”）为指示剂，判断达到测定终点时的操作和现象为．
（6）当达到滴定终点时，若c（Ag+）=1.0×10﹣5 molL﹣1 ， =，（或 =）（根据所选指示剂进行填空）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成新型高分子M的路线如图：
为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：
①将2.3g有机物H完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水
②H的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：
试回答下列问题：
（1）有机物H中官能团的名称．
（2）A的分子式是C7H8 ，反应①的化学方程式：．
（3）E的分子式是C6H10O2 ， E的结构简式为．
（4）试剂b是，反应④的反应类型是．
（5）反应⑥的化学方程式：．
（6）已知：以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．