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    1．关于有机化学实验说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
    B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精
    C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中
    D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色

    分析 A．煤的干馏属于化学变化；
    B．酒精与水易形成共沸混合物；
    C．石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度；
    D．己烷的密度比水小，在溶液上层．

    解答 解：A．煤的干馏属于复杂的物理、化学变化，故A错误；
    B．酒精与水易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故B错误；
    C．石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度，则温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中，故C正确；
    D．己烷的密度比水小，在溶液上层，可观察到上层为橙红色，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验基本操作方面的知识，涉及了除杂、加入试剂顺序、气体的检验方法等知识，侧重实验基本操作和实验原理的考查，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
    （一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
    图1表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是cd
    a、T1＞T2
    b、增大M的量，上述平衡向右移动
    c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
     d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
    （2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
    （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
    A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②x应满足的条件是x＞2．
    （二）CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
    （1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙装置中   电极b为阴极（填电极名称）．
    （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH=13．（忽略电解前后溶液体积变化）
    （三） 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
    氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
    甲：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；
    乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；
    丙：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{过量NaOH}$测得沉淀的质量2.9克．
    （1）该方案能否测定出镁的质量分数？能（填“能”或“不能”）．
    （2）实验设计乙所加入的试剂是NaOH溶液，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，测得的镁的质量分数为$\frac{a}{3.9}$×100%（写出用a表示的计算式）．
    （3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）30.8%，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

    （1）若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）装置B的作用：除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，反应一段时间后关闭D取下E并充分振荡，可观察到E中的现象为E中溶液分为两层，上层为紫红色．
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
    B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
    C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
    D．汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab
    a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H +）═c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置（Ⅱ）中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．
    （1）甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被 酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？否（填“是”或“否”），理由是CD（填字母）．
    A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
    B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
    C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
    D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
    （2）乙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀．据此他认为乙烯中一定混有SO2，你认为他的结论是否可靠？佛爷（填“是”或“否”），理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-．若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：将（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液．
    （3）丙同学在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加了一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，则（　　）
    A．甲电极是阴极B．电解质溶液可以是KOH溶液
    C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移D．每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．

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