Question

今欲用NaHCO₃固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO₃溶液．根据题意填空：
（1）有以下仪器：①烧杯　 ②量筒　 ③1000mL容量瓶　 ④500mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　 ⑥托盘天平（带砝码）
配制时必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______、______．
（2）用托盘天平称取______g固体NaHCO₃．
（3）将称好的NaHCO₃固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶（使用前检漏），轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与______．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是______．
A．定容时观察液面俯视
B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水
C．有少量NaHCO₃溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

Answer 1

解：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，用药匙取药品，在烧杯进行溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平，盖好瓶塞，摇匀，
所以需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，
故配制时必须使用的仪器有：①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑥托盘天平（带砝码），
还缺少的仪器是：胶头滴管、药匙，
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管；药匙；
（2）没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要碳酸氢钠的物质的量为0.5L×0.2mol?L^-1=0.1磨砺，故碳酸氢钠的质量为0.1mol×84g/mol=8.4g，
故答案为：8.4；
（5）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线水平相切，
故答案为：与刻度线水平相切；
（6）长期存放溶液，容量瓶可能会被腐蚀，会影响容量瓶的精度，影响所配溶液的浓度，故答案为：不能；
（7）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故A不符合；
B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再补加蒸馏水，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故B符合；
C．有少量NaHCO₃溶液残留在烧杯中，移入容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．最后需要加水定容，容量瓶内含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D不符合；
故选BC．
分析：（1）根据溶液配制的实际操作选择需要的仪器；
（2）没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据n=cV计算碳酸氢钠的物质的量，再根据m=nM计算碳酸氢钠的质量；
（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线水平相切；
（6）长期存放溶液，容量瓶可能会被腐蚀，会影响容量瓶的精度；
（7）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析．