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    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI，具有强酸性)发生如下反应：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

    A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性

    B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

    C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

    D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

    【答案】B

    【解析】A．由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2 →NO，N元素的化合价+3价→+2价，所以NaNO2具有氧化性，但N元素的化合价+3价还可以升高，则还可能表现出还原性，故A错误；B．该反应中氧化剂为NaNO2，4HI参与反应，只有2HI→I2，碘元素化合价-1价→0价，失电子，所以2HI是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C．由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知，NaNO2在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质，所以向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-被氧化成I2，故C错误；D．人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

    A. 至少存在5种离子 B. Cl－-一定存在，且c(Cl)≥0．4mol/L

    C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列微粒：

    ①CH4　②CH2==CH2　③CH≡CH　④NH3 ⑤NH4+　 ⑥BF3　 ⑦P4　 ⑧H2O　⑨CH3Cl

    填写下列空白（填序号）：

    （1）空间构型呈正四面体形的是________________________。

    （2）中心原子轨道为sp2杂化的是_____________________。

    （3）含有极性键的极性分子是________________。

    （4）所有原子共平面的是__________，共直线的是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，则下列方程式书写不合理的是(　　)

    A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋

    B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋

    C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋

    D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种 ( )

    A．1 B．3 C．5 D．多于5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)

    A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合物含有的分子数为 NA

    B. 标准状况下，1 mol氦气中含有的核外电子数为4NA

    C. 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA

    D. 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是

    A. 氧化性：K2FeO4＜O2

    B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂

    C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料

    D. 常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____________________。

    （2）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。

    （3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。

    （4）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。

    a．明矾 b．碘化钾

    c．盐酸 d．硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

    （1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

    （3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

    （4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。

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