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    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
    A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
    B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
    D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；
    C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．
    D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    铜、银、金与社会生活联系密切。

    (1)在周期表中, 铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为__________________(用n表示电子层数)，它们位于元素周期表的________区。

    (2)化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3

    +H2O。1个CH3CHO分子中所含π键的数目为________，碳原子的杂化轨道类型为________；CH3 CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大(分别为78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH3的VSEPR模型为________。

    (3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活动性。在[AuCl4]-中，金离子的配位数为________，画出该配离子的结构式：________。

    (4)金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：________________________________。

    (5)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率(φ)

    为________ (用含a、b、c和圆周率π的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能的关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：

    （1）图中Ⅰ在人体肝脏中是指______________．

    （2）图中Ⅱ是__________，使用甲基绿、吡罗红混合染液染色Ⅲ，可使Ⅲ呈现_____色．

    （3）图中P一定含有的元素是__________。P的结构通式为_________________

    （4）Y和Z彻底水解都可以产生______种物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是 (　　)

    A.煤的气化是对其进行加热直接变为气体

    B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

    C.石油产品裂解能生产乙烯

    D.石油分馏的各馏分均是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

    B. CO2的摩尔质量为44g

    C. 64gO2中含有4mol氧原子

    D. NA个CO2分子的质量等于CO2的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________________________________。

    ②总反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．请回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留到小数点后1位）

    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________（填序号）．

    A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒 D．100mL量筒E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶 G．广口瓶H．托盘天平I．玻璃棒

    除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是_____________．

    （3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______________________。

    （4）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

    ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④将蒸馏水直接注入容量瓶至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．

    指出上述实验中错误的操作是______________（用编号表示）．

    （5）若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有________。

    a、浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容。

    b、定容摇匀时，液面下降，再加水。

    c、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降。

    d、定容时俯视刻度线。

    e、定容时水加多了，用滴管吸出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是 （ ）

    A. H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B. 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多

    C. H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75

    C. pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

    D. 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)

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