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已知:Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl)=1.8×10-10

Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag)·c(CrO42)=1.6×10-12,现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液,通过计算回答:

(1)Cl、CrO42先生成沉淀的是________。

(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)

 

【答案】

(1)Cl先沉淀(2分) (2)4.5×106mol/L(3分)

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省(六校)高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4为砖红色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是                      。现将等体积2.0×10—4 mol·L1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合,若要产生Ag2CrO4沉淀,则Na2CrO4溶液至少浓度为                mol·L1

(2) 在室温下,向0.02mol·L1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该平衡转化的离子方程式为                                 。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2,鉴别时发生的离子方程式为                                

(3) 工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中,写出其阳极电极反应式:            ,Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:                      

(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液,可测定溶液中的c(Cl)。可滴入几滴              溶液为指示剂,滴定的终点现象为                                

 

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科目:高中化学 来源:2014届福建省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=1.5×1016 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag浓度大小顺序正确的是(  )

A.AgCl>AgI> Ag2CrO4                      B.Ag2CrO4>AgCl>AgI

C.AgCl> Ag2CrO4>AgI                      D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

 

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科目:高中化学 来源:2012年人教版高中化学选修4 3.4难溶电解质的溶解平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为(  )

A.只有AgBr沉淀

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主

D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

 

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科目:高中化学 来源:2013届湖北省襄阳市四校高二上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

已知:Ksp(AgCl)=1×10-10,Ksp(AgI)=1×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12 ,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是(  )

A、AgCl>AgI>Ag2CrO4                 B、AgCl> Ag2CrO4>AgI

C、Ag2CrO4> AgCl> >AgI       D、Ag2CrO4> AgI> AgCl

 

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