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    KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体

    B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%

    C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等

    D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯

     

    D

    解析:根据图像可知氯化钠的溶解度受温度影响很小，在0℃时溶解度是35.7g，A不正确。20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，小于31.6%，B不正确。

    a点KNO3和NaCl溶液的质量分数相等，但溶液密度和溶质的摩尔质量不相等，因此物质的量浓度不等。因为硝酸钾的溶解度受温度的影响很大，所以固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯，D正确。

     

    练习册系列答案
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    下列实验操作中正确的是（　　）

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    （2013?鹿城区模拟）下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
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    A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Ni2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
     
    ．
    （5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
     
    ．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
     
    ．
    B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    实验方案：
    Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
    Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
    Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
    Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
    假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
    （1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
    （2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
     
    g，其中混有NaCl
     
    g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
     
    g．
    （3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
     
    ．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
     
    ．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案可行的是（　　）
    A、用萃取的方法分离汽油与煤油B、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中少量的镁粉与铝粉C、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物D、将SO2与CO2的混合气通过澄清石灰水以除去CO2

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