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    3．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．酸性：H2CO3＞HNO3B．碱性：NaOH＞KOH
    C．非金属性：Si＞PD．气态氢化物稳定性：H2O＞H2S

    分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
    D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C，所以酸性：H2CO3＜HNO3，故A错误；
    B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，所以碱性NaOH＜KOH，故B错误；
    C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性P＞Si，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，知道非金属性、金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸碱性关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能作为此反应达到平衡状态的标志的是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2
    D．混合气的平均摩尔质量不随时间变化时

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的仪器
    A除去氯化钠溶液中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
    B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
    C用0.10mol•L-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
    D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示标志 
    B．少量金属金属钠保存在CCl4中
    C．镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火
    D．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol/L的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：①次磷酸（H3PO2）是一种一元弱酸；
    ②常温下，电离平衡常数Ka（H3PO2）=5.9×10-2，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；
    （1）下列说法正确的是AD．
    A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-
    B．NaH2PO2属于酸式盐
    C．浓度均为0.1mol•L-1的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力强
    D．0.1mol•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH小
    （2）次磷酸钠NaH2PO2具有强还原性，是一种很好的化学镀剂．如NaH2PO2能将溶液中的Ni2+还原为Ni，用于化学镀镍．酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应：
    1Ni2++1H2PO2-+1（H2O）═1Ni+1H2PO3-+2（H+）
    请完成并配平上列的离子方程式．
    （3）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H3PO2溶液，滴定曲线如图所示：
    A点所示溶液中$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$=590；
    B点所示溶液中所有离子浓度的大小关系是：c（H2PO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    C点所示溶液中存在：c（H2PO2-）+c（H3PO2）=c（Na+），则H3PO2的物质的量浓度为0.1024mol/L（保留四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．碳酸锶难溶于水B．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱
    C．单质锶跟冷水不反应D．锶是第四周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是（　　）
    A．可与NaOH溶液反应B．可发生酯化反应
    C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可在碱性条件下水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化镁溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O${\;}_{2}^{-}$
    试回答：
    （1）以辛烷（C8H18）代表汽油，通汽油蒸汽的一极为负极（选填：正或负）
    （2）写出该电池工作时负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    （3）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2 $→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4 $→_{△}^{催化剂}$ CH3COOH
    d．2CO2+6H2 $→_{△}^{催化剂}$ CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是，理论上原子利用率最高的是c．（填字母序号）

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