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    【题目】下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

    B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

    D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    【答案】D

    【解析】试题分析：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能提高生产效率，而不是提高原料的转化率，故D错误，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的图解表示构成生物体的元素、化合物及其作用，其中a、b、d、e代表小分子，A、B、E、F代表不同的生物大分子，请据图回答下列问题：

    （1）物质a在原核细胞中共有 种。

    （2）若E是动物细胞中的储能物质，则E是 。

    （3）物质d是 。物质F是 ，其在动植物细胞中均可含有，并且由于含能量多而且占体积小，被生物体作为长期备用能源物质。

    （4）图中的？是指 元素。若某种B分子由n个b（平均相对分子质量为m）形成的两条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为 。

    （5）下图是某二肽的部分结构示意图，请补充完整。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

    A.由分子间作用力结合而成，熔点很低

    B.固体易导电，熔点在1000℃左右

    C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高

    D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种金属单质.把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出：X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成，Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

    A. Y>X>Z>W B. W>X>Z>Y C. X>Y>Z>W D. Y>Z>X>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2

    B. V1:V2=1:5

    C. M点时生成的CO2为0.05mol

    D. a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（ ）。

    A. 加入少量硫酸铜溶液 B. 加入少量氯化锌溶液

    C. 用纯锌替换有杂质的锌 D. 把稀硫酸换成浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是 (　　)

    A. 铁是人类在生产、生活中最早使用的金属

    B. 金、银、铜是应用最广泛的金属材料

    C. 钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔

    D. 铜是导电性、导热性最好的有色金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

    A. 3 mol·L－1HCl B. 4 mol·L－1HNO3

    C. 8 mol·L－1NaOH D. 18 mol·L－1浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)

    B. E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)

    C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

    D. 在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变

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