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    5．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）
    A．其原子半径由大到小顺序为EDCBA
    B．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定为含D的盐
    C．由A、D两种元素形成的化合物中只含有离子键
    D．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B＞D

    分析 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，E是太阳能转化为电能的常用材料，E为Si，C、E同主族，可知C为C；其中A、B、D同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，则A为H，B为Li，D为Na，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，A为H，B为Li，C为C，D为Na，E为Si，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小顺序为DEBCA，故A错误；
    B．焰色反应为黄色，为含钠元素的物质，如氧化钠、NaOH、NaCl的焰色反应相同，故B错误；
    C．由A、D两种元素形成的化合物为NaH，只含离子键，故C正确；
    D．金属性Na＞Li，则最高价氧化物对应水化物碱性强弱：D＞B，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置、原子序数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，A为H为元素推断的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
    C．在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
    D．反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：
    下列说法不正确的是（　　）
    A．汽车尾气是雾霾成因之一，主要有CO、NO
    B．该过程中NO2既是生成物又是反应物
    C．该过程中氧元素被还原，氮元素被氧化
    D．该过程中会有反应：2NO2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际．
    （1）海水晒盐过程中，采用蒸发方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙应采用的方法是过滤．
    粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质（如下表所示），可按下表所示顺序依次除去（将表格填写完整）．
    杂质加入试剂的化学式
    硫酸盐BaCl2
    MgCl2NaOH
    CaCl2Na2CO3
    依次加入上述试剂后，再加入适量稀盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子
    （2）利用海水各组分沸点不同获得淡水的方法是蒸馏．
    （3）从海带中可提取碘单质．用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解性不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与0.84L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol•L-1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是（　　）
    A．45 mLB．50 mLC．30 mLD．60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在，现以Al-H2O2燃料电池为电源，采用电化学法还原CO2，图是利用此法制备ZnC2O4的装置图（电解液不参与反应），下列说法正确的是（　　）
    A．a为电源的负极
    B．阴极的电极反应式为2CO2+2e-═C2O42-
    C．电解过程中电子的流向为b→Pb→Zn→a
    D．a电极每消耗1mol HO2-，同时可制得0.5molZnC2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是（　　）
    A．n型半导体为负极
    B．X2为O2，H+由b极向a极移动
    C．b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
    D．当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ•mol-1．相关条件和数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
    反应温度/℃700700750
    达平衡时间/min40530
    n（D）平衡/mol1.51.51
    化学平衡常数K1K2K3
    A．K3＞K2=K1
    B．实验Ⅱ可能使用了催化剂
    C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的$\frac{9}{10}$倍
    D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）

    据以上信息填空：
    （1）写出下列物质的化学式（或：现象）：
    ANa，BAl，CFe，反应②现象：燃烧，有苍白色火焰，放热；
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）写出下列反应的离子方程式：反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑；反应⑥Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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