Question

Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是                   (　　)。

A．CaC2

B．N2H4

C．Na2S2

D．NH4NO3

Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

Answer 1

　Ⅰ.AC
Ⅱ.(1)金刚石　8　原子晶体　(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
(3)H₂O　分子间形成氢键　V形(或角形)　sp³
(4)HCl　(5)COCl₂　sp²　极性

　Ⅱ(1)每个原子周围有4个键，判断为金刚石。(2)a为C，则b为H₂、c为O₂，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl₂。(3)除a、b、c、d外，f为CO，g为CO₂，i为HCl，而k与水反应生成CO₂与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl₂(在历届高考中有出现过)。两元素形成的物质中，水是液态。(4)所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。(5)COCl₂中羰基的平面结构显示其为sp²杂化。