Question

已知：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

1. A.
   氧化产物是Cu₂S
2. B.
   每5摩尔FeS₂参与反应，转移电子21摩尔
3. C.
   被还原的元素只有铜元素
4. D.
   FeSO₄中的SO₄^2-一定都是氧化产物

Answer 1

B
分析：从化合价的角度来判断氧化产物、被氧化的元素等问题，计算转移电子总数可按化合价升高总数或化合价降低总数来确定．
解答：分析反应 可知，
A、CuSO₄中Cu的化合价降低生成Cu₂S，FeS₂中S的化合价也降低生成Cu₂S，故被还原的元素有Cu和S，Cu₂S只是还原产物，非氧化产物，故A错误；
B、由反应可知5molFeS₂发生反应，有3mol×7=21 mol电子转移，故B正确；
C、由分析可知，Cu、S元素的化合价降低，则被还原的元素有有Cu和S，故C错误；
D、产物中SO₄^2- 有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO₄提供，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化产物的判断，被还原元素及氧化还原的实质．本题易错选C，漏掉了被还原的S元素，也易错选D，不清楚SO₄^2- 有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO₄提供．从化合价的角度掌握氧化还原的有关概念是解答此类题目的关键．